范德华力（范德华力存在于什么之间）

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哪些是范德华力

问题一：范德华力是什么 范德华力之一

范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。

范德华力之二

范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。色散力是分子的瞬时偶极间的作用力，它的大小与分子的变形性等因素有关。一般分子量愈大，分子内所含的电子数愈多，分子的变形性愈大，色散力亦愈大。诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和变形性等有关。取向力是分子的固有偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和温度有关。极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大；温度愈高，取向力愈小。

在极性分子间有色散力，诱导力和取向力；在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力；在非极性分子间只有色散力。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。

范德华力之三

在物质的聚集态中，分子间存在着一种较弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学键的键能小1～2个数量级，亦称范德华引力或范氏力。它由三部分作用力组成：①当极性分子相互接近时，它们的固有偶极将同极相斥而异极相吸，定向排列，产生分子间的作用力，叫做取向力。偶极矩越大，取向力越大。②当极性分子与非极性分子相互接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发生极化，产生诱导偶极，然后诱导偶极与固有偶极相互吸引而产生分子间的作用力，叫做诱导力。当然极性分子之间也存在诱导力。③非极性分子之间，由于组成分子的正、负微粒不断运动，产生瞬间正、负电荷重心不重合激而出现瞬时偶极。这种瞬时偶极之间的相互作用力，叫做色散力。分子量越大，色散力越大。当然在极性分子与非极性分子之间或极性分子之间也存在着色散力。范德华引力是存在于分子间的一种不具有方向性和饱和性，作用范围在几百个皮米之间的力。它对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质有决定性的影响。

问题二：范德华力能用来比较什么 范德华力属于次化学键力，它可以分为静电力，诱导力，色散力，范德华力大小介于氢键与化学键之间。因此只能比较相同的力，例如不同物质只能比较静电力的差别，不能是静电力与诱导力之间的比较，一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力能一般随着相对分子质量的增大而增强。

（静电力：是极性分子之间的引力。诱导力：是极性分子的永久偶极与它在其它分子上引起的诱导偶极之间的相互作用力。色散力：是分子瞬时偶极之间的相互作用力。）

范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间。范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。色散力是分子的瞬时偶极间的作用力，它的大小与分子的变形性等因素有关。一般分子量愈大，分子内所含的电子数愈多，分子的变形性愈大，色散力亦愈大。诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和变形性等有关。取向力是分子的固有偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和温度有关。极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大；温度愈高，取向力愈小。

希望对你有所帮助。

问题三：什么是范德华力 定义：范德华力（又称分子作用力）产生于 分子或原子之间的静电相互作用。其能量计算的经验方程为:U =B/r^12- A/r^6 ，不同原子间A、B 有不同取值）当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。图中低点是范德华力维持的距离作用力最大，称范德华半径。分子引力与距离6次方成反比，分子斥力与距离12次方成反比。

范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力

问题四：哪些物质存在范德华力? 20分 范德华力又可以称为分子间作用力,顾名思义只能存在于分子晶体中，比如水，二氧化碳

问题五：范德华力是什么样的力？ 分子间作用力

问题六：范德华力的特征是什么 范德华力的特征：1.广泛存在（由分子构成的物质）2.作用力弱3.主要影响物质的物理性质（熔沸点）学习范德华订时的重点和注意点：什么是范德华力？范德华力有什么特点？范德华力对物质哪些性质有影响？我是一位老师，教课时候就是这么教的，希望可以帮助到你！

什么是范德华力?

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解析:

氯气、二氧化碳等常温是气体，在降低温度、增大压强时能凝结为液体，进一步能凝固为固体。状态之所以改变，是由于分子能缩短彼此间的距离，并由无规则运动转变为有规则排列，说明分子间存在作用力。该力为范德华力。

范德华（J.D. van der waals,1837-1923）,荷兰物理学家，他首先研究了分子间的作用力，即以他的名字命名。

范德华力在物理上的的实质是什么力?

范德华力是分子间作用力,但是它的本源是分子外层电子之间的静电作用力.

范德华力有三个来源:

1)静电力(可以理解为静止静电力)

2)色散力

3)诱导力

这3个力都是来源于电子间静电作用.

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